|
|
12-09-2008, 10:38 PM
|
#1 | |
 
|
الطيف الذري والجزيئي~والتأثير الكهروضوئي
 السلام عليكم ورحمه الله وبركاتهبطلبكم طلب وعارفة ان طلباتي كثرت بس وش اسوي مالي غيركم.... المهـــــــم.. بغيت بحث عن 1)الطيف الذري والجزيئي 2) والتأثير الكهروضوئي وأشكر كل من حاول بمساعدتي  دمتم بود |
|
|
|
12-17-2008, 12:49 AM
|
#3 | |
![[ мя.Ḿụђǻммď ]](http://www.shmoooa.com/up/uploads/12986692761.gif)
!.كبرياء رجل وهيبة ملك.!
|
وعليكم الس ـلإم
مرحبـإ غرور لأ ع ـإدي .. أنتي بين أخوانـك وخواتـك وطلبـإتك أوآمر .. إن شاء الله نـور مأتقصر معـك .. ولا أنـإ .. وإن شاء الله رآح أبحث لك .. بالي أقدر عليــه .. برٍب |
|
|
|
12-17-2008, 02:34 AM
|
#4 | |
|
!.كبرياء رجل وهيبة ملك.!
|
بإك
الطيف الجزيء الجزيء هو أصغر جسيم من المادة الكيميائية النقية يحتفظ بتركيبها الكيميائي وخواصها. علم دراسة الجزيئات يسمى كيمياء جزيئية'' أو فيزياء جزيئية ، تبعاً لمجال الرؤية المعين. تهتم الكيمياء الجزيئية بالقوانين التى تحكم التفعلات بين الجزيئات التى ينتج عنها تكون أو تكسير للروابط الكيميائية، بينما تهتم الفيزياء الجزيئية بالقوانين التى تحكم بناء الجزيئات. وبصفة عامة، فإن الفرق بينها قد يكون غامضاً وصعب التحديد إلى حد ما. يمكن للجزيء أن يتكوّن من ذرة واحدة (كما في الغازات النبيلة) أو من أكثر من ذرة مرتبطة معاً. يتم استخدام تصور الجزيء وحيد الذرة حصريا في نظرية الحركة للغازت. في علم الجزيئات يتكون الجزيء من نظام ثابت (حالة ترابط) يستوعب ذرتين أو أكثر. والمصطلح جزيء غير ثابت يستخدم للأنواع النشطة، أى الجسيمات التى لها عمر قصير (لها رنين) في الإلكترونات والذرات، مثل الجذور "Radicals", الجزيئات الأيونية, جزيء رايدبيرج (شاهد ذرة رايدبيرج), الحالات الإنتقالية، متراكبات فان ريد فال، أو الأنظمة التى يحدث فيها تجمع للذرات في تكاثف بوس-أينيشتين. كما يستخدم المصطلح جزيء بصفة خاصة كمرادف "للرابطة التساهمية"، وهذا نتيجة للحقيقة التى تنص على أن المركبات غير التساهمية, المركبات الأيونية لا تنتج ما يمكن تعريفه بدقة على أنه "الجسيمات الدقيقة" التى يمن أن تتلائم مع التعريفات السابقة. و رغم أن مصطلح الجزيء تم استخدامه لأول مرة في عام 1811 عن طريق أفوجادرو، كان المصطلح مادة مفتوحة للنقاش في مجتمع الكيمياء حتى ظهور نتائج أبحاث بيرن في عام 1911. كما أن النظرية الحديثة للجزيئات قد استفادت كثيرا من التقنيات المستخدمة في الكيمياء الحسابية. حجم الجزيء معظم الجزيئات صغيرة للغاية حتى يمكن رؤيتها بالعين المجردة، و لكن يوجد بعض الإستثناءات، فمثلا الجزيئات الكبيرة مثل جزيء DNA يمكن أن يصل للحجم المجهري. أصغر الجزيئات حجما هو جزيء الهيدروجين. المسافة بين الذرية له تكون 1.5 Å. و لكن يصعب تحديد السحابة الإلكترونية بدقة. و تحت الظروف العادية يكون للجزيء بعد يتراوح من عدة إلى عدة عشرات من Å. وقد يوجد روابط اخرى مثل الرابطة المشتركة حيث الرابطة المشتركة تتكون من ثلاثة اقسام احداية ثنايئية ثلاثية والرابطة التساهمية المعادلة الملكية "المعادلة الملكية" للجزيء هى نسبة الرقم الصحيح للعناصر التى تكون المركب. فمثلا في الشكل النقي للماء، دائما يتكون من 1:2 هيدروجين : أكسجين، كما أن الكحول الإثيلي أو الإيثانول جاما يتكون من الكربون، والهيدروجين, والأكسجين بنسبة 1:6:2. وعموما, هذا لا يحدد نوع الجزيء فمثلا داي ميثيل إثير له نفس النسبة الموجودة في الإيثانول. وتسمى الجزيئات التى لها نفس عدد الذرات المكونة لها أيزومرات. المعادلة الكيميائية "المعادلة الكيميائية" تعكس الرقم الدقيق لعدد الذرات التى تكون الجزيء. ويتم حساب الكتلة الجزيئية من المعادلة الكيميائية في وحدات تساوى 12/1 من كتلة نظير ذرة C 12. هندسة الجزيء الجزيئات لها حالة تعادل ثابتة بطول رابطة وزاوية بين الروابط معينين. وتتكون المادة النقية من جزيئات لها نفس البناء الفراغي. ويكون المعادلة الكيميائية وبناء الجزيء دور هام في تحديد خواص الجزيء, وخاصة نشاطيته. الأيزومرات تتشارك في نفس شكل المعادلة الكيميائية, ولكن يكون لكل منها خواص مختلفة تماما نظزرا لإختلاف بنائها. الأيزومرات الفراغية، نوع خاص من الأيزومرات, ويمكن أن يكون لها خواص فيزوكيميائية متشابهه ولكن في نفس الوقت تختلف تماما في نشاطها الحيوي. الطيف الجزيئي الطيف الجزيئي هو دراسة استجابة جزيء للطيف الذى له تردد معين (أو طبقا لمعادلة بلانك لطاقة ذلك الطيف). وهذا الطيف عبارة عن موجة كهرمغناطيسية أو شعاع من الإلكترونات . وهناك تطوير في الأنواع الجديدة من المطياف الجزيئي ليصبح مطياف بوزيترون. ويمكن أن يكون الرنين الجزيئي ناتج من إمتصاص الطيف (مطياف الإمتصاص), أو إنبعاث طيف أخر (مطياف الإنبعاث)، أو كنتيجة لتفتت الجزيء, أو تغير في حالته الكيميائية. ويعتبر المطياف أقو الأدوات في التحقق من الخواص المجهرية للجزيئات، وبالتحديد، مستويات الطاقة. ومن أجل الحصول على أقصى المعلومات المجهرية من نتائج التجارب، فإنه يتم إقران الدراسات الطيفية مع دراسات الكيماء الحسابية. كما أنه من المفيد معرفة أن الأصل النظرى للمطياف يرجع إلى نظرية التشتت. |
|
|
|
|
12-17-2008, 02:45 AM
|
#5 | |
|
!.كبرياء رجل وهيبة ملك.!
|
الطيف الذري
مقال إثرائي عن " الطيف الذري " وبعض تطبيقاته الطيف الذري للعناصر: من المعروف أن بعض العناصر تكتسب عند تسخينها لونا خاصا ومميزاّ لها ينشأ نتيجة لتأثر ذرات هذا العنصر ، وتتلخص هذه الطريقة بأن يعرّض جزء صغير من المادة أو محلولها على طرف سلك من البلاتين للهب فيكسب اللهب اللون المميز للعنصر إذا كان موجودا في المادة.... وما يلي بعض الألوان المميزة لبعض العناصر : ( Li ) أحمر ، ( Na )أصفر ، ( K )بنفسجي ، ( Cs )أزرق ، ( Ba ) أخضر يتميز كل عنصر بطيف انبعاث خاص به وتستخدم خطوط الانبعاث المميزة في أطياف الذرات في التحليل الكيميائي حيث يتم التعرف من خلالها على الذرات المجهولة مثلما تستخدم البصمات في التعرف على الإنسان، ( تم اكتشاف عنصر الهيليوم عن طريق فحص الاشعة القادمة من الشمس ، وبعد ذلك بعشرين سنة فقط تم اكتشافه على الارض ) ، وكذلك نستطيع بدلالة الطيف الذري معرفة ما يحدث في التفاعلات الكيمائية, كما يتم بواسطتها ايضا قياس النظائر وتحديد نسبها ومراحل حدوثها ، وكذلك فإن الطيف الذري هو من اهم المفاهيم في مجال الفيزياء الفلكية الذي يعنى بدراسة بعد نجم او جرم عن كوكب او جرم اخر ، ومن الممكن تهييج ذرات العنصر الواحد في حالته النقية الغازية وملاحظة الإشعاعات المنبعثة منها حيث نلاحظ أن مواقع خطوط الطيف تختلف من غاز إلى آخر وكل خط في الطيف الواحد يمثل طول موجة محدد. قد لا تستطيع العين المجردة تمييز بعض الألوان بدقة في بعض الأحيان لذا يستخدم جهاز المطياف – والذي يتألف من موشور يعمل على كسر الضوء المار خلاله بدرجات مختلفة بحيث تتباعد هذه الألوان عن بعضها فتكون أكثر وضوحا. التمييز بين الطيف المتصل والطيف الخطي:إذا تعرضت ذرّات العناصر لكمية من الطاقة( خاصة البعيدة عن النواة ) تمتص كمية من هذه الطاقة مما يسبب بقذف بعض الالكترونات إلى مستوى أعلى من المستوى الذي كان فيه وفي هذه الحالة يقال أن الذرات في حالة تهيج وعندما تعود إلى حالة الاستقرار ثانية (بعد زوال المؤثر) فإنها تطلق الطاقة التي امتصتها ثانية على شكل إشعاع (إما في مجال الضوء المرئي أو غير المرئي) حيث يسمى الإشعاع المنطلق بطيف الانبعاث ويتألف عادة من نوعين .... المتصل والمنفصل وما يلي مقارنة : الطيف المتصل( المستمر ) ينتج عن ضوء المصباح أو ضوء الشمس ، يكون متصل لا يحتوي على مناطق فاصله ، ( يضم جميع الألوان ضمن الضوء المرئي) ، يتألف من جميع الأطوال ، يظهر على شكل مناطق مضيئة متتابعة . الطيف المنفصل( الذري ، الخطي ، المتقطع ) ينتج عن ذرات العناصر المتهيجة في الحالة الغازية( الصوديوم ، الهليوم) ، يتكون من خطوط ملونه متباعدة ولكل خط طول موجه وتردد خاص به ، لا يضم جميع الأطوال ، يظهر على شكل حقل مظلم به خطوط متباعدة مضيئة . سبب ظهور الأطياف الخطية عن الذرات إن تعريض ذرات العنصر في الحالة الغازية لمؤثر (شراره كهربائية) تكتسب طاقه تؤدي إلى انتقال الالكترونات إلى مستوى أعلى وعند عودة هذه الالكترونات إلى مستوياتها الطبيعية تفقد الطاقة الممتصة على شكل ضوء يسمى بالطيف الذري ولكل عنصر طيف مميز له يمكن الاستفادة منه في التعرف على هويته، وأن كل عنصر يشع ضوءا مكونا من عدد محدد من الخطوط الطيفية ولكل منها طول موجي خاص. سبب ظهور مناطق معتمه في الطيف الذري.لأن هذه المناطق توافق ضوءاّ بأطوال موجية لم تصدرها ذرات العنصر وذلك لأن الضوء الذي يشعه العنصر لا يتألف من جميع الأطوال الموجية وإنما يتألف من أطوال معينة ذات طاقه محدده (تساوي الفرق بين المستويين اللذين انتقل بينهما) ولا يكون مستمر كما في الطيف الشمسي. طيف الانبعاث والامتصاص: ما هي أوجه الشبه والاختلاف بين طيف الامتصاص والطيف المنبعث من ذرات الهيدروجين.؟ إذا مرّ شعاع من ضوء الشمس خلال موشور فإنه يلاحظ أن هذا الشعاع يتحلل إلى جميع الألوان المرئية (كل الذبذبات) وهذا الشعاع يسمى بالشعاع المستمر لأن كل أطوال موجات الضوء المرئي موجودة فيه...أما إذا كان مصدر الشعاع غاز مثل الهيدروجين أو بخار الصوديوم فإن الشعاع الناتج يسمى بطيف الانبعاث وإذا مرّ خلال موشور فإنه يعطي عدة خطوط طيفية محددة أي يعطي طيف خطي ويسمى بطيف الانبعاث الذري أو الطيف الذري، الطيف الذري: طيف مكون من خطوط ملونه محدده متباعدة ويوجد فواصل بين لون وآخر وهو ناتج عن ذرات العناصر المهيجة في الحالة الغازية.... ومن الواضح أن الضوء الذي يشعه عنصر ما في الحالة الغازية لا يتألف من جميع الأطوال الموجية وإنما من أطوال موجية محدده وليس على نحو متصل كما في طيف ضوء الشمس والمصباح الكهربائي، ويمكن الحصول على طيف الانبعاث لأي مادة عن طريق تسليط حرارة أو كهرباء لعينة من هذه المادة. كما تظهر مناطق معتمة في الطيف مما يدل على أنه توجد أطوال موجات غير منبعثة أي ممتصة في هذا الضوء وهذه المناطق المظلمة تدل على طيف الامتصاص (هذه المناطق تبدو على هيئة خطوط مظلمة). ويمكن تلخيص ما سبق على النحو التالي: 1 - طيف الانبعاث: طيف تبعثه المواد المتوهجة سواء كانت صلبة، سائلة أم غازية ويقسم إلى أ- طيف انبعاث مستمر: يحتوي على كل الألوان وهي متدرجة بشكل مستمر بحيث لا يمكن تمييز حد فاصل بينها. ويمثل هذا الطيف عدد كبير من الأطوال الموجية. ب- طيف انبعاث خطي: طيف تبعثه الأبخرة والغازات المتوهجة ويتألف من خطوط مضيئة على خلفية سوداء. مثل طيف مصباح النيون أو طيف مصباح الصوديوم. 2- طيف الامتصاص: ظهور خطوط سوداء في مواقع خاصة في ضوء الشمس ويحدث ذلك عند مرور ضوء الشمس بأطيافه المختلفة خلال أبخرة بعض العناصر فتمتص هذه العناصر الأطياف الخطية الخاصة بها فيظهر مكانها خطوطاّ سوداء. (نحصل عليه من خلال تمرير ضوء يصدر من مصدر مستمر من خلال غاز أو سائل مقطر حيث تمتص الطاقة ذات الطول الموجي المنبعث من الضوء.. ويتألف هذا الطيف من سلسلة من الخطوط السوداء (تمثل الموجات الممتصة).أي أنه ينتج من تمرير ضوء أبيض مثلا من مادة معينة ثم يتم تحليل الضوء النافذ بمرسمة جهاز المطياف ويتكون من خطوط مظلمة). |
|
|
|
|
12-17-2008, 02:56 AM
|
#6 | |
|
!.كبرياء رجل وهيبة ملك.!
|
الظاهرة الكهروضوئية
هي ظاهرة انطلاق الالكترونات من سطوح الفلزات عند تعرضها للضوء أو لموجات كهرومغناطيسية مناسبة الخلية الكهروضوئية انبوبة من الزجاج أو الكوارتز مفرغة من الهواء بداخلها صفيحة معدنية نصف اسطوانية تغطى بفلز معين - الكاثود - وفي محور الاسطوانة سلك معدني - انود - ويثبت الجميع على قاعدة عازلة خصائص الظاهرة الكهروضوئية أولا : تتحقق الظاهرة الكهروضوئية اذا كان تردد الموجات الساقطة أكبر من تردد معين يسمى تردد العتبة تردد العتبة هو أقل تردد للضوء الساقط يكفي لانبعاث الالكترونات من سطح الفلز دون اكسابها طاقة حركة ويعتمد على نوع المادة التي تغطي سطح الكاثود ثانيا : يحدث الانبعاث الكهروضوئي بمجرد سقوط الموجات الكهرومغناطيسية ذات التردد المناسب على سطح الكاثود مهما كانت شدة هذه الموجات ضعيفة بمعنى ان تحقق الظاهرة لا يحتاج الى تخزين طاقة ثالثا : يعتمد عدد الالكترونات المنبعثة من سطح الكاثود على شدة الضوء الساقط بمعنى أنه تزداد شدة التيار المار في دائرة الخلية الكهروضوئية بزيادة شدة الضوء الساقط رابعا : تزداد القيمة العظمى لطاقة حركة الالكترونات المنبعثة من سطح الفلز بزيادة تردد الضوء الساقط تفسير اينشتاين للظاهرة الكهروضوئية افترض اينشتاين أن الضوء عبارة عن كمات من الطاقة أسماها فوتونات اذا أي موجة كهرومغناطيسية ذات تردد معين هي سيل من الفوتونات E= hf كل فوتون يمتلك طاقة تحسب من المعادلة عند سقوط الضوء على سطح الفلز تتعامل فوتوناته مع الكترونات السطح بشكل فردي كل فوتون من فوتونات الضوء الساقط يتعامل مع الكترون واحد فقط ويمنحه طاقته يستغل الالكترون هذه الطاقة لأمرين الأمر الأول هو استنفاذ جزء من الطاقة للتحرر من سطح الفلز ويسمى هذا الجزء دالة الشغل ( أقل طاقة للفوتون تسمح بانبعاث الكترون من سطح فلز ما وتعتمد على نوع الفلز ) وهي ثابتة للمادة الواحدة الأمر الثاني استنفاذ الجزء المتبقي من الطاقة في اكتساب طاقة حركة للخروج من السطح hf = W + 1/2 mv2 معادلة اينشتاين لتفسير الظاهرة الكهروضوئية W = h f o دالة الشغل h ثابت بلانك 1 / 2 mv2 = h ( f - fo ) واستخدم العلماء الضوء لمعرفة ودراسة المواد الكيميائية، بالإضافة إلى أن الضوء يستخدم للاتصالات. فالألياف البصرية تنقل المعلومات على شكل ضوء لمسافات بعيدة، وبدأت تحل باطراد محل أسلاك النحاس المستخدمة من قبل شركات الهاتف. ويجرب العلماء الضوء في الوقت الحاضر، بوصفه حاملاً للمعلومات داخل المعالج المركزي السريع جدًا، لعمليات الحاسوب .... التأثير الكهروضوئي التأثير الكهروضوئي هو انبعاث من الإليكترونات من سطح قطعة من المعدن عندما يقع عليها الضوء. وكما تعلمنا فإن الضوء مكون من جسيمات تسمى فوتونات و طاقة هذه الفوتونات حسب مبدأ بلانك E=hf حيث f هو التردد و E طاقة كل فوتون و h هو ثابت بلانك. وتبعا لمبدأ بلانك ايضا فإن ذرة هذا المعدن يمكن أن تمتص فوتون واحد أو لا شيء. فإذا كانت الطاقة كافية يخرج الإليكترون من ذرة المعدن. و إذا كان الفوتون لا يحتوى على طاقة كافية لإخراج الإليكترون من الذرة, لن يُمتص الفوتون و سيبقى الإليكترون في مداره, بصرف نظر عن كثافة الضوء. وكما هو مبين بالشكل فإن سطح معدن عندما يسقط عليه ضوء بتردد معين (هنا الضوء الأزرق), هذا التردد كاف لأن ينبعث من سطح المعدن إليكترونات. إذا قلت كثافة الضوء يستمر التأثير و لكن يقل عدد الإليكترونات المنبعثة. عندما تتعرض قطعة المعدن إلى أشعة ضوئية ذات تردد منخفض, هنا الضوء الأحمر, لا ينبعث منه إليكترونات بصرف النظر عن كثافة الضوء. نستنتج مما سبق أن التأثير الكهروضوئي يحدث فقط مع الإشعاع الضوئي فوق تردد أو طاقة معينة.ويلاحظ أنه لكل معدن يوجد حد أدنى للتردد, تحت هذا الحد لا تنبعث أية إليكترونات. من أهم تطبيقات التأثير الكهروضوئي هو الخلية الكهروضوئية المبينة بالشكل المرفق. و فيها يتم تحويل الطاقة الضوئية الساقطة على الخلية في صورة فوتونات إلى طاقة كهربائية في صورة تيار كهربائى. إن شاء الله إني قدرت أفيدك.. مع أطيب أمنيـإتي . لك بالتوفيق. |
|
|
|
 |
| مواقع النشر (المفضلة) |
| الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1) | |
| أدوات الموضوع | |
| انواع عرض الموضوع | |
|
|
المواضيع المتشابهه
|
||||
| الموضوع | كاتب الموضوع | المنتدى | مشاركات | آخر مشاركة |
| صــــور انمى بالوان الطيف السبعة | uŋBяеакάвŁэ●Bader | ♣ صور انمي - فيديو - متحركة - افلام كرتون ≈ | 7 | 02-25-2010 12:02 PM |
| الطيف.....!1 | طيوف العشق | ♣ شعر - ابيات - عتاب - حب - رومنسية - فراق ≈ | 7 | 11-10-2009 10:56 PM |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
| RSS RSS 2.0 XML MAP HTML |
العرض المتطور
